no2 это какая соль

 

 

 

 

Соли — самый разнообразный и многочисленный класс неорганических соединений. Они бывают средними, кислыми, основными, двойными, смешанными и комплексными.Ba(NO2)2 Cu3(PO4)2 AgCN. Номенклатура основных солей. По международной номенклатуре основные соли называются так же как и средние: к названию основной соли добавляется приставка гидроксо, а число гидроксильных групп указывают греческими числительными. Например: Al(OH)2NO3 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O. 3. N2 O2 2NO (в природе, во время грозы).3,5С Выше tкип. разлагается на NO и NO2. N2O3 соответствует азотистой кислоте (HNO2), которая существует только в разбавленных водных растворах. NHNO HO NHOH HNO NH NO HO NHOH HNO Соль образована слабым основанием и слабой кислотой,значит гидролиз будет по катиону и по аниону,но реакция среды будет кислой,так как степень диссоциации азотистой кислоты больше,чем у гидроксида аммония. Классификация, состав и названия солей, химические свойства солей, гидролиз солей, особенности свойств кислых солей, получение солей, соли применение.меди, Al(OH)2NO3 — основной нитрат алюминия. 109. NO3- - нитрато SO42- - сульфато NO2- - нитро OH- - гидроксо.

CH3COO- - ацетато.4) KOH AlCl 3 NO2. Вариант. 1. Между какими солями возможна реакция обмена в растворе: 1) K 2 S и CuCl 2. NO3- OH- Al3. AlOH2- катион соли, формула AlOH(NO3)2.Как правило, при единичных заряда цифра 1 может не ставиться. Эта схема позволяет написать следующие формулы солей: Al(OH)2NO3 - нитрат дигидроксоалюминия. NO2- - нитрит.Соли - тип сложных веществ, в состав которых входят катионы Мn и кислотные остатки. Соли с общей формулой Мх(ЕОу) n называют средними солями, а соли с незамещенными атомами водорода, - кислыми солями. Например, соли азотной кислоты HNO3 называют нитратами: KNO3 — нитрат калия, а соли азотистой кислоты HNO2 — нитритами: Ca(NO2)2 — нитрит кальция. ИЮПАК определяет соли как химические соединения, состоящие из катионов и анионов. Есть ещё одно определение: солями называют вещества, которые могут быть получены при взаимодействии кислот и оснований с выделением воды.

NO2- - нитрит Mg(NO3)2 2KOH Mg(OH)2 2KNO3 Na2SO4 Ba(OH)2 BaSO4 2NaOH. 3. Взаимодействуют в растворах с солями, если выполняется одно из условий протекания реакций ионного обмена2Cu(NO3)2 2CuO 4NO2 O2 Вопрос 2 Напишите химические формулы следующих солей: карбонат магния, гидрокарбонат железа ( II), сульфат железа (III), гидроортофосфат кальция, основного хлорид магния, дигид-роортофосфат кальция. Соли-сложные вещества, состоящие из атома металла, или иона аммония NH4 и кислотного остатка (иногда содержат водород).NO2 Ca(NO2)2 соль основания средей силы и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.Полное ионное уравнение: Ca2 2NO2- HOH Ca2 OH- NO2- HNO2. Al(OH)2NO3 алюминий дигидроксид триоксонитрат (V). Полусистематическая номенклатура использует для основных солей термин «гидроксосоли», при этом соответствующие количественные приставки в названиях гидроксосолей указывают количество Азотная кислота и ее соли. Известны несколько оксидов азота. Несолеобразующие и солеобразующие.Оксид азота (II) NO бесцветный газ, без запаха. Относится к несолеобразующим оксидам, в воде мало растворим. Название - основная соль. Cтраница 1. Названия основных солей следует строить по правилам наименования солей с несколькими анионами, при этомТак, FeOHCl - хлорид гидроксо-железа ( II), ( NiOH) 2SO4 - сульфат гидроксоникеля ( П), A1 ( OH) 2NO3 - нитрат дигидроксоалюминия. Основные соли - это соли с неполным замещением.

У вас в данном случае замещение полное. Реакция соли с металлом протекает в том случае, если исходный свободный металл более активен, чем тот, который входит в состав исходной соли.Причина образования газа (азота) заключается в том, что в растворе одновременно находятся катионы NH4 и анионы NO2 Соли сложные вещества, которые являются продуктом полного или неполного замещения атомов водорода кислоты на атомы металла, или замещения гидроксогрупп основания кислотным остатком. Оксид азота(II) - NO.Нитрит аммония NH4NO2 Нитрит лития - LiNO2. Нитрит натрия - NaNO2. Нитрит калия - KNO2. Нитрит магния -Mg( NO2)2. Нитрит кальция - Ca(NO2)2. Нитрит бария - Ba(NO2)2. Нитрит цинка - Zn( NO2)2. Нитрит меди(II) - Cu(NO2)2. Нитрит железа(II) - Fe(NO2)2 КАМЕННУЮ СОЛЬ добывают шахтным и карьерным способом. Она весьма чистая по своей природе, содержание хлорида натрия в ней достаточно высокое (98-99), примесей других солей почти нет, а влаги мало. AlOH2- катион соли, формула AlOH(NO3)2.Эта схема позволяет написать следующие формулы солей: Al(OH)2NO3 - нитрат дигидроксоалюминия. Что такое соли. Любую соль можно рассматривать как продукт реакции между кислотой идля металлов, стоящих между магнием и медью: 2Cu(NO3)2 2CuO 4NO2 O2для металлов, стоящих правее меди: 2AgNO3 2Ag 2NO2 O2 В водных растворах соли полностью или частично диссоциируют на ионы. Соли слабых кислот и(или) слабых оснований подвергаются при этом гидролизу.Основные газообразные продукты разложения - NO, NO2, N2 и О2, твёрдые - оксид металла или элементный металл. Характерные химические свойства кислот А11 Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснвных комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) Ряд12. Какое вещество под действием соляной кислоты превращается в хлорид меди ( II)? 2NO2 NaOH NaNO2 NaNO3 H2O. в присутствии кислорода I. Общие с другими солями. 1) C металлами. Металл, стоящий в ряду активности левее, вытесняет последующие из их солей Кислота основание соль вода (Реакция нейтрализации). HCl NaOH NaCl H2O. Причем кислоты реагируют как и с растворимыми основаниями (щелочами), так и с нерастворимыми, при условии, что образуется растворимая соль.Cu(NO3)2 2NO2 (газ) 2H2O. Соли азотной кислоты HNO3: NaNO3- - нитрат натрия (растворим) Ca2(NO3)-2 - нитрат кальция (растворим) Al3(NO3)-3 - нитрат алюминияОснования: KOH - гидроксид калия, Fe(OH) 3 - гидроксид железа(III) Соли: K2SO3 - сульфат калия, Cu3(PO4)2 - фосфат меди ( II). Здравствуйте, пару раз сталкивался с реакциями вида: Основание NO2 Соль NO3 Соль NO2 H2O. К примеру: 2 NaOH 2 NO2 NaNO3 NaNO2 H2O. Меня интересует, с какими основаниями реакция идет, а с какими нет Аммония нитрит, NH4NO2 — соль, белый, мелкокристаллический порошок, при хранении желтеет. Восстановлением водородом в момент выделения нитрата аммония из слабокислых растворов: Поглощение смеси газообразных оксидов NO и NO2 (или неустойчивого N2O3) Химические свойства солей (Задание 11). Общие сведения о солях. Представим, что у нас есть кислота и щелочь, проведем между ними реакцию нейтрализации и получим кислоту и соль. Al(OH)2NO3 алюминий дигидроксид триоксонитрат (V).На первом месте в названии соли указывается анион кислотного остатка, приставка «гидроксо» пишется далее слитно с названием соответствующего катиона, например Сu(NO3)2 2NO2 H2O. Соли, содержащие кислотные остатки с незамещенными атомами водорода, называются кислыми, например: Ca(HSO4)2 - гидросульфат кальция Fe(HCO3)2 - гидрокарбонат железа( II) Ba(H2PO4)2 - дигидроортофосфат бария BaHPO4 - гидроортофосфат Случай второй. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой. Соответственно слабый у нас катион, а значит он будет «забирать» у молекулы воды гидроксид-ион.NH4NO2 NH4NO2 Соли-продукт замещения атомов водорода в кислоте на металл. Растворимые соли в соде диссоцируют на катион металла и анион кислотного остатка.2NaOH2NO2NaNO3NaNO2H2O. В присутствии кислорода из NO2 и NaOH получается не две соли, а однаКачественная реакция на нитрит-ион NO2 взаимодействие нитритов с раствором йодида калия КI, подкисленным разбавленной серной кислотой. Соли азотной кислоты. HNO3 сильная одноосновная кислота, образует только средние соли -нитраты, которые получают действием ее на металлы, оксиды, гидроксиды или карбонаты.MeNO3 MeO NO2 O2 от магния до меди. 1. KHCO3 - это гидрокарбонат калия. Тип соли: кислая. 2. Cr(NO3)3 - нитрат хрома (III).3. Cr(OH)2NO3 - дигидроксонитрат хрома (III). Например, AlOHSO4, FeOHCl2- соли основные. В состав основных солей входит остаток основания, содержащий гидроксогруппу, способную к замещению на остаток кислоты.Al(OH)2NO3 - нитрат дигидроксо алюминия Нитрат железа(II) — Нитрат железа (II) это соль образованная реакцией нейтрализации гидроксида железа( II) и азотной кислоты с общей молекулярной формулой Fe(NO3)2. Насыщенность его водного р ра составляет 86,95г при температуре 24 С В водных растворах соли полностью или частично диссоциируют на ионы. Соли слабых кислот и(или) слабых оснований подвергаются при этом гидролизу.Основные газообразные продукты разложения - NO, NO2, N2 и О2, твёрдые - оксид металла или элементный металл. Для средних солей характерны следующие химические свойства: 1) Обменные реакции с кислотами: AgNO3 HCl AgCl i HNO3 СаСО3 2HNO3 Ca(NO3)2 CO2 f H2O. МеО NO2 O2. Построение названий солей. В верхней части таблицы приведены кислородсодержащие кислотные остатки, в нижней бескислородные. Соль какой кислоты. Основные соли продукты неполного замещения ОН-ионов основания на ионы кислотного остатка. Основные соли образуются при нейтрализации из многокислотных оснований. Примеры. Fe(OH)3 HNO3 [Fe(OH)2]NO3 H2O. NO2 NO 2 NaOH 2 NaNO2 H2O. Соль эта используется при производстве органических красителей. Лишь немногие нитриды плавятся без разложения. В растворах они постепенно окисляются кислородом воздуха с образованием соответствующих нитратов. SO2 NO2 NO SO3 4NO2 O2 2H2O 4HNO3.Серная кислота конц. соль (тв.) соль кислая/средняя кислая. Нелетучие кислоты могут вытеснять летучие из их сухих солей. 3HNO3 Cr(OH)3 Cr(NO3)3 3H2O.Химические свойства солей. Соли реагируют с металлами. Составляя уравнения этих реакций, следует руководствоваться рядом Н.Н. Бекетова. (Сo(OH)2)NO3- правильная формула Сo(OH)2NO3. Классификация солей по следующим признакамКакая соль выпадает в осадок и какие соли образуются в растворе в первом и во втором случае? Опыт 8. Образование кислой соли. d) Карбоната кальция. Соли это электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков. NaCl Na Cl- K2SO4 2K SO42- Mg(NO3)2 Mg2 2NO3

Также рекомендую прочитать: