какая связь в воде

 

 

 

 

На рис. 2 и 3 показаны примеры ионных связей, соответствующих модели электронного переноса Косселя. Рис. 2. Ионная связь.Не все основания растворимы в воде (например, нерастворимы некоторые органические соединения, не содержащие ОН-групп, в частности Чаще встречаются несимметричные водородные связи, в которых расстояние Н В больше, чем А-В.Энергия водородная связи между молекулами воды уже заметно меньше (25 кДж/моль). Связь в воде. Как известно, устойчивость гидрофильных коллоидов обычно выше предсказываемой теорией ДЛФО, учитывающей молекулярное протяжение и электростатическое отталкивание. Водородные связи возникают между следующими веществами: — фтороводород HF (газ, раствор фтороводорода в воде — плавиковая кислота), вода H2O (пар, лед, жидкая вода): — раствор аммиака и органических аминов — между молекулами аммиака и воды В жидкой воде , как и в твердой(лед) между молекулами образуются слабые водородные связи, образуя агрегаты состава (Н2О)n, где n 2-9 число молекул воды в агрегате. Поэтому-то вода при обычных условиях жидкость, а не газ В жидкой воде молекулы также связаны друг с другом посредством водородных связей, однако структура воды менее «жёсткая», чем у льда. Вследствие теплового движения молекул в воде одни водородные связи разрываются, другие образуются. Рассмотрим образование водородных связей между молекулами воды. Водородная связь изображается тремя точками.Табл. 1.

Т кип Т пл, растворимость в воде выше у этилового спирта. В воде и растворах щелочей нет и свободных гидроксид-ионов ОН. Они соединены с молекулами воды. В связи с этим представление о свободных ионах применимо только к газовому состоянию вещества. Строение молекулы воды стр.4. Какие связи имеет H2O стр.5. Физические свойства H2O стр.7.Круговорот воды в природе стр.10. Почему не кончается вода на Земле стр.14. Водный голод планеты стр.

16. Поэтому чем молекула полярнее, тем выше температуры. плавления и кипения вещества и тем лучше оно растворимо в воде. Вещество с малополярной связью -161,5оС, растворимость в воде при. Водородная связь — форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. В качестве электроотрицательных атомов могут выступать N Водородная связь. Все аномальные свойства воды говорят о том, что молекулы Н2О в воде довольно прочно связаны между собой и, по-видимому, образуют какую-то молекулярную конструкцию, которая сопротивляется любым внешним тепловым, электрическим 2.1.3. Водородная связь. Структуру водородной связи мы с вами разберём на примере взаимодействия молекул воды между собой.Как правило, гидрофильные соединения хорошо растворимы в воде. !!! Угол между связями в молекуле воды равен 109.5о. Молекула борной кислоты. B(OH)3 имеет плоское строение, в ней три связи бора одинаковой длины и расположены под углом 120о друг к другу. Водородная связь связь между положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и отрицательно заряженным атомом другой молекулы.Примеры: вода в виде льда, йод, хлор, бром, «сухой лёд» (твердый диоксид углерода), твёрдый аммиак, а также твёрдые Способность молекул воды образовывать определенные структуры, основана на наличии так называемых водородных связей.Интересно, что свободные, не связанные в ассоциаты молекулы воды присутствуют в воде лишь в очень небольшом количестве. Так как электроотрицательность кислорода больше, то связь будет полярной. Из-за сильного смещения электронных пар в сторону кислорода молекула воды представляет собой диполь. Водородная связь - вид химической связи, в основе которой лежит взаимодействие атома водородаТак например молекулы воды, из-за большой разности электроотрицательностей атомов водорода и кислорода электронные облака сильно смещены в сторону кислорода. В отличие от всех уже знакомых нам видов химической связи эта связь межмолекулярная. Водородная связь (на рисунке она обозначена пунктиром) возникает при взаимодействии обедненного электронами атома водорода одной молекулы воды с неподеленной электронной Прочные связи между молекулами можно найти в воде, жидком аммиаке, спиртах. Необходимые для образования водородных связей атомы кислорода и азота содержат все углеводы, белки, нуклеиновые кислоты. Особенно легко растворяются в воде вещества, атомы которых соединены ионной связью. Это сравнительно слабые химические связи. Растворенная в воде, например, поваренная соль легко диссоциирует на ионы натрия (Na) и хлора (Сl 2. Какая химическая связь действует между молекулами воды?4. Почему молекула воды является хорошим растворителем? 5. Какие вещества называются гидрофильными и гидрофобными? Например, межмолекулярная водородная связь образуется между молекулами: воды, карбоновых кислот (рис. 5.3, а, б), спиртов, фтороводорода и аммиака, но не образуется между молекулами алканов, альдегидов, кетонов и бензола. 10.5. Автопротолиз воды. Наличие водородных связей в жидкой воде объясняет еще одно интересное и важное свойство этого вещества ее автопротолиз. Рассмотрим, что происходит с двумя молекулами воды, связанными водородной связью. Графический вид химических связей в молекулах хлороводорода и воды следующий: где стрелками показано смещение общей электронной плотности. Полярная и неполярная ковалентные связи образованы по обменному механизму. Тенденция к образованию водородных связей объясняет также строение гидратированного иона протона.Результаты экспериментов показывают что в воде протон присутствует как Н9О4.Поэтому схему автопротолиза воды Н2О Н2О Н3О можно рассматривать лишь как Наличием водородной связи у воды (низкомолекулярного вещества) объясняются и аномально высокие значения её температур плавления (0 С) и кипения (100 С). Чистое вещество вода обладает и другими особенностями физических свойств В отличие от кристаллического льда, где между всеми молекулами воды энергия связи одинакова, в нанокластерах есть чередование сильных и слабых связей (и соответствующих расстояний) между отдельными молекулами. 7.4 Вода. Водородная связь. Ни одна из планет Солнечной системы не содержит на своей поверхности такого большого количества воды, как наша Земля.Таким образом, водородные связи придают воде еще одно уникальное свойство, без которого вряд ли могла бы Таким образом, водородные связи придают воде еще одно уникальное свойство, без которого вряд ли могла бы существовать разнообразная жизнь в тех районах Земли, где температура зимой понижается ниже 0 С. Если бы лед тонул в воде Так, в воде расстояние между атомами кислорода в системе О-НО составляет 0,276 нм. Если принять, что длина ковалентной связи О-Н равна 0,1 нм, то длина связи НО составит 0,176 нм, то есть она значительно (примерно на 70 Более высокая температура кипения воды (100oC по сравнению с водородными соединениями элементов подгруппы кислорода (H2S, H2Se, H2Te) объясняется наличием водородных связей: на разрушение межмолекулярных водородных связей в воде необходимо затратить В жидкой воде молекулы также связаны друг с другом посредством водородных связей, однако структура воды менее "жёсткая", чем у льда. Вследствие теплового движения молекул в воде одни водородные связи разрываются, другие образуются. Это сравнительно слабые химические связи. Растворенная в воде, например, поваренная соль легко диссоциирует на ионы натрия (Na) и хлора (Сl-). Соединиться вновь в воде этим ионам не суждено. Понятие и термин «водородная связь» ввели В.Латимер и Р.Родебуш в 1920, для того, чтобы объяснить высокие температуры кипения воды, спиртов, и некоторых других соединений. Поэтому водородная связь легко разрывается, что наблюдается, например, при испарении воды. Вследствие теплового движения молекул в воде одни водородные связи разрываются, другие образуются. Возникающие между внешними парами образованными электронами кислорода и собственно протонами соседних с ними молекул воды, водородные связи, имеют очень важное значение в структурной организации всего объема воды в ее жидком состоянии. Одно из наиболее существенных свойств атомов элементов, определяющих, какая связь образуется между ними ионная или ковалентная, это электроотрицательность, т.еОбычно мы изображаем состав воды химической формулой H2O. Однако это не совсем точно. Именно ассоциация молекул служит причиной аномально высоких температур плавления и кипения таких веществ, как фтороводород, вода, аммиак. Водородная связь в значительной мере определяет свойства и таких биологически важных веществ как белки и нуклеиновые В молекуле воды между атомами водорода и кислорода - ковалентная полярная связь. А водородная связь (как написали некоторые ответчики) возникает МЕЖДУ молекулами воды (а не В молекуле воды). Какие связи имеет H2O? В молекуле воды имеются две полярные ковалентные связи НО.Вследствие теплового движения молекул в воде одни водородные связи разрываются, другие образуются. 10.5. Автопротолиз воды. Наличие водородных связей в жидкой воде объясняет еще одно интересное и важное свойство этого вещества ее автопротолиз. Рассмотрим, что происходит с двумя молекулами воды, связанными водородной связью. В случае слабой гидратации ионы могут замещать молекулы воды в узлах структуры воды и ее полостях, т. е. определяющее влияние на водноеСпособность молекул воды к образованию водородных связей друг с другом имеет еще одно следствие, играющее особую роль. Если бы не было водородных связей, вода кипела бы при t -70 оСи замерзала бы при - 900 С. Водородные связи в немалой степени способствуют образованию кристаллов в виде снежинок и измороси. Водородные связи воды. Вода является растворителем и обладает уникальными свойствами, определяющими ее идеальную пригодность для той биологической роли, которую она выполняет. То, какой связью будет соединён атом водорода с другим атомом, зависит от числа электронов на втором атоме, которые не используются для связей. Если у атома, с которым реагирует водород, остается много электронов, не участвующих в связи (например, вода или гидриды Например, между атомом водорода одной молекулы воды и атомом кислорода другой молекулы воды образуется водородная связь (обозначена пунктиром). Каждая молекула воды может образовать четыре водородные связи Рисунок 11 Образование водородных связей в молекулах фтороводорода (а), воды (б), метановой кислоты (в), салицилового альдегида (г). Такие структуры имеются в воде Значит, причина всех парадоксальных свойств в природе межмолекулярных связей воды, а это, в свою очередь, определяется структурой молекулы воды. Рис.1.

1. Область соотношений молекулярной массы различных соединений и их температуры кипения. Без Н-связей tпл.воды -100 оС, tкип.воды -80 оС. Водородные связи присутствуют в жидком аммиаке. Водородный атом, связанный с углеродом, может приобрести способность образовывать водородную связь

Также рекомендую прочитать: